In hoc articulo disputaturi sumus de structura Iudo socl2 cum eius tractus, hybridizatione, figura, formali criminibus, paria electronica et quaedam res magnae de socl2.
SOCl2 vulgo dicitur thionyl chloride. Toxicum in natura est. Socl2 non habet colorem qui est volatilis et acrior in natura. Communiter adhibetur pro agente chlorinando, quod alcoholes in chloridas convertit. SOCl2 redundare cum aqua ad producendum sulphur dioxidum et hcl. Habet hypotheticum pondus 118.94 gm/mol.
SOCl2 Lewis Structure Drawing
In socl2 Ludovico structura videmus, ut S maiorem magnitudinem habeat et minus electronegativam quam alii atomos, ut atomus centralis in socl2 operetur.
Sulphur habet 6 electrons in testa extima e qua 4 electrons compagem sigma cum 2 cl atomis et 1 O atomo participant. Cum O atomo S formae 1 sigma et 1 Pi iuncta. Est 1 electronica par adhuc in atomo centrali S quae praesens ut par electronici in atomo sulphuris.
O habet 6 electrons in testudine valance ex his tantum 2 adhibitis ad sigma et pi compage formandum et quod 4 electrons exsistentes in O. In cl 7 electronico valance electronico par solitarius praesens ex quo tantum 1 electronico est. intersint sigma compaginationis formationis et 6 electrons exsistentes sicut 3 paria electronicorum nonbonantium.
SOCl2 Lewis Structure Shape
From VSEPR theoriam geometricam videmus socl2 pyramidalis trigona est. In hac compage atomus sulphuris centralis ambit atomis 2 cl et 1 par sola in modo tetradrali. Sicut unus solus par praesens in media S atomo verae figurae tetraedris deformatur.
Si consideramus, solum par electronici in socl2 geometria abest actuale, sed ut visum est 1 par electronici soli in atomo sulphuris centrali, reale td. structuram non fieri et ipsa figura fit pyramidalis.
SOCl2 Ludovicum Structure formale felis ac
Crimen formale de atomis particularibus in socl2 compositis aestimari potest sub formula adhibita:
Formalis crimen (f) = NVE-NBE/2-NNE
Ubi,
NVE = Electrons, NBE = Summa nulla compages electrons;
NNE= Summa nulla electrons nonbonding.
Hinc formale crimen de atomo centrali S in socl2=6-8/2-2=0.
Crimen formale de duplici religata O atomo in socl2=6-4/2-4=0.
Crimen formale de atomis cl in socl2=7-2/2-6=0.
Hinc crimen formale in atomo centrali S 0 est et unumquodque cl atomum ac etiam O atomus 0 formalia crimina, totum compositum electrically neutrum facit.
SOCl2 nibh SOLUS Pairs
Electrones quae in testudine valance atomi praesentant quae compagem cum similibus vel alio atomo non participant, vocantur ut solum par electronicorum vel electrons nonboningorum.
Paria solitaria in atomis particularibus in socl2 compositis aestimari possunt per formulam infra positam:
Nullum par electronici soli in aliquo atomo maximum, nullum electronicum val- dinis atomi, nullum vinculorum ab illo certo atomo formatorum.
In socl2 par sola praesens in centrali S atom= 6-4=2 ie 1 par electronico solitarius.
Coniugatio sola praesens in duplici copulatione O atomus in socl2=6-2=4 ie 2 paria solitaria.
Solus par praesens in Cl atomis in socl2= 7-1=6 ie3 par electronico solitarius.
Haec sola paria in atomis s, cl, o dantur in socl2 . nibh compages ut electronica dots.
SOCl2 Hybridization
Hybridization est methodus, qua variae energiae atomi orbitales mixtae sunt, ut parem numerum orbitalium hybridorum eandem industriam habentium producat.
Configuratio electronica atomi S in cortice valentiae est 3s2 3p4. In solo statu atomi S videmus tantum esse 2 electrons gratuitos et ad formam socl2, 3 electrons gratuita opus esse. In statu concitato S suum 1 3p electronicum in 3d orbitalem misit, faciens totalem 4 electrons gratuiti.
2 Cl da electronico 1 impari ut vincula 2 S-Cl formet, et 1 O electronica 1 inhabilis ut sigma vinculi SO formet, et electronico illibato ex O forma S=O (pi) manente. In socl2, S utitur sp3 orbitalis hybridis ad vincula S-Cl et S=O facienda. Secundum sp3 hybridizationem geometria erit Tetrahedralis, sed figura ipsa pyramidalis est.
SOCl2 Ludovicum Structure Resonantiae
Resonantia est methodus empirica in qua par electronica vagatio ab uno atomo in aliud atomo fit per delocalizationem electronici et structura, quam per hunc processum definitur structura resonans vel canonica.
Socl2 habere III resonante structuram in qua quisque s-cl vinculum accipit partem duplo character vinculum per modum processus quo electrons nonboning in cl atomo est in conjugatione cum vacante* ligamentum orbitalis S=O antibonding.
SOCl2 Lewis structure Octet Rule
Cum videmus nibh compages e socl2 invenimus unumquodque atomum chlorinum 8 electrons in testa valencie habere et eorum octetis satisfacere. In socl2 compositis S formae vincula 2 S-Cl et 1 S=O vinculum, praeterea par electronicum solum 1 est, quod in atomo centrali S praesens facit summam 10 electronicorum circa atomum centralem.
Ut S pars est 3rd periodus in tabella periodica, atomus sulphuris suas octetes dilatare potest, quae plus quam 8 electrons continet. Unde socl2 compositio stabilis per octet regulam.
SOCl2 Polar Or Nonpolar?
SOCl2 compositum polare est. In SOCl2 S=O momentum vinculum jacet versus O atomum, quia O electronegativus est quam S atomus. 2 momenta vinculi S-Cl jacet versus plus cl atomo electronegativo.
Omnia haec momenta vinculi in eandem partem iacent quae mixtum polarem facit. Suprema dipole momentum od socl2 est 1.44 Debye.
SOCl2 Usus
- Gravis reagens est ad alcoholos alkyl convertendos ad alkylum halidum per mechanismum SN1 convertendum.
- Ad praeparationem acyl chloridi ex acido carboxylico adhibetur.
- Sicut socl2 est solvens polaris aproticus qui cations tantum stabilit. Solvendo in SN2 reactione adhibetur.
- SOCl2 in gravida lithio-thionyl chloridi adhibetur. In his gravida electrodes pro positivo adhibetur.
- SOCl2 adhibetur ut agente reducing ad EPR deprehensio Tc(6) compositorum.
Conclusio
Per considerationem supra res videmus socl2 polari compositum covalens, quod habet figuram pyramidalem in qua central S utitur orbitali hybrido sp3 hybrida.