In hoc articulo "icl3 structura" alia facta in ICl3 sicut Ludovicus de structura, hybridizatione, figura, formali observatione calculi, firmitatis et usuum cum explicationibus accuratis breviter disseritur.
Iodi trichloride vel ICl3 est lucidum interhalogen coloratum interhalogenium flavum, constans cum atomo uno et tribus atomis chlorinis. Moleculum informibus est cum sp3d hybridization. In solido statu format dimer (I2Cl6) cum duobus atomis chlorinis traiectis. Dimer hic structuram planam habet.
Videamus de his locis in ICl3.
Quomodo haurire ICl?3 nibh?
Nomen repraesentationis huius structurae Ludovicus est structura postquam a physico Gilberto comperta est. N. Lewis anno 1916. Una e notis huius structurae est quod electrons non bonding circa atomos respectivos monstratur.
Gradus structurae de nibh describitur infra-
- Determinatio electronica: Iodi (I) et chlorinum (Cl) totidem electronicorum qui septenarii sunt in testa valance habent.
- Determinatio vinculi et compages electrons: In ICl3insunt tria vincula summa covalentia. Vincula haec sunt inter unum iodi atomum cum tribus atomis chlorinis. Ita sex electronici totales (quodlibet vinculum electrons stuppae continet) electronico compaginatione implicantur.
- Determinatio nonbonding electrons: Iodi quattuor electrons non ligantes vel duo par electrons solitarii et quodlibet atomi chlorini tres par vel sex electrons non ligantes habet. Ita numerus electrons nonbonding in ICl3 sunt = {4 + (3×6)} = 22. Hae electrons non bonding circa atomos scribuntur.
icl3 Ludovicus Structure Shape
Figura cuiuslibet speciei hypotheticae per hybridizationem determinari potest medii atomi. Qualiter figura cuiuslibet moleculi mutatur cum mutatione hybridizationis infra per chart infra ostendetur.
| Hybridization atomi centralis | structure |
| sp | linearibus |
| sp2 | Trigonale planarium |
| sp3 | Tetraedral |
| sp3d | Trigonalis bipyramidalis |
| sp3d2 | Octahedral |
Sed haec chartula nonnisi sequenda est, si aliqua repulsio in moleculo desit. Alioquin figura ipsa a structura geometrica recedit. In quolibet moleculo potest esse triplex genus repulsionis. Sunt-
- Sola par-sola par repulsio
- Solus par -bond par repulsio
- Vinculum par-vinculum repulsio par
Augebatur ordo in magnitudine ejiciendi is- supra.
Repulsio par vinculum par-vinculum repulsio < par loni -bond par repulsio < par vinculi repulsio.
in ICl3, tria praedicta genera repulsionis praesentis ob sola par atomi centralis (Iodin). Ex eius hybridization (sp*3d) praedicitur structuram esse TBP (trigonalem bipyramidalem). Sed propter praesentiam factoris repulsivi structuram informem ostendit.
Duo sola par iodini in positione aequatoriali ponuntur et reliqui positio structurae TBP substituitur tribus atomis chlorinis (uno aequatorio et duobus axialibus). Iuxta theoriam VSEPR, par solitarius in aequatoriali positione maioris firmitatis ponenda est.
Vinculi angulus inclusus est ad explicandum de figura cuiuslibet moleculi. Haec T-formata compages angulum vinculum inter Cl-I-Cl paulo maiorem quam 180 ostendit0 et minor XC "0 ob praedominantia par sola - par sola repulsio super vinculum par - vinculum par repulsio.
icl3 Ludovicum Structure formale præcipe
Calculus formalis crimen valde significativum est chymicum ad recognoscendum nibh compages imo habente industria vel maiora factor stabilitatis. Crimen formale calculus etiam adiuvat ad praefectum individui individui, quod in speciebus hypotheticis adest.
- Crimen formale = Totalis numerus electrons valance - numerus electrons nonbonded manet sicut - (numero electrons involvit vinculum formationis / / II)
- Sollemne praefectum iodi = 7 – 4 – (6/2) = 0
- Crimen formale utriusque atomi chlorini = 7 - 6 - (2/2) = 0
Ut Cl iodi per unum vinculum, ita compages electrons pro chlorino est 2. Iodium cum tribus atomis chlorinis per tria vincula sigma iungitur. Ita compages electrons Iodi in ICl3 VI (6×3).
icl3 Ludovicus Structure Bond Angle
Hybridizationem adiuvat ad inveniendum angulum vinculi in quolibet moleculo. ICl3 habet T informibus compages cum duobus sola par et tria vinculum par et sp3d hybridization.
Ponuntur duo par solitarii in duobus structurae aequatoriali TBP et atomi tres Cl sunt in positione axialis duorum et una positio aequatorialis TBP. Etsi duo duo solitarii in duobus axialibus positis dant moleculum infimum repulsionem inter eas, sed structura supra descripta moleculum maxime stabilit.
Angulus inter duo paria sola erit 1200 (Circiter) et paulo minus quam 900 cum duobus vinculis jugis et iterum 1200 ad reliquos uinculi par in loco aequatorio positos.
icl3 Ludovicus Octet Rule
Regula octee describitur in chemia, ut habeat electronic resource configuratione alicujus atomi in testa sua valencie tanquam gas nobile proximum. Haec configuratio specialis extra stabilitatem atomi dat.
in ICl3regula octet violatur, quia iodi plus quam octo electrons in testa Valentia habet. Septem electrons valenciam habet. Coniunctio cum tribus Cl atomis, consequitur tres electrons e testa valencie Cl. Ita totum electronicum iodi in IClq3 fit 10 (7+3). Haec electronica conformatio cum proximis gasis nobilissimis non assimilatur (Xe) electronici configurationis (5s2 5p6).
Atomi chlorini octetes regulam non violant quia septem electronas habent in testa maxime exteriore et postquam vinculum cum Iodine formant, unum electronicum in testa valentia adipiscuntur. Ita totus numerus testarum electronicorum valance octo efficitur qui cum gasi nobili gasi propinquiori (Ne) electronico conformatur.2 2p6) In mensa periodica.
icl3 Ludovicus Structure SOLUS Pairs
Pauci sunt electronica vel electronica paria in nibh compages (repraesentatur electronico dot), qui non implicatur in vinculo formationis cum alio moleculo. Haec electronica electronica nonbonding dicuntur et paria electronica ut par sola nota sunt. Solum par electronica sunt etiam electronica atomorum.
- Electron nonbonded = Numerus electronicorum valance - numero electrons vtero.
- Nonbonding electrons in Iodine (I) = 7 - 3 = 4 vel 2 sola par
- Electrona non ligantia in singulis atomis chlorinis (Cl) = 7 - 1 = 6 vel tria paria sola.
Cum utrumque iodi et chlorinum compositi sunt halogen, parem numerum electrons (septem) habent in testa valance (ns.2 np5).
Tota ergo electrons nonbonding in ICl .3 = {4 + (3×6)} = 22 vel 11 par electrons solitarii.
icl3 Valentinus Electrons
Electrones Valentiae sunt basically electrons maxime exteriores testarum cujusvis atomi. In plerisque casibus electrons valance participent reactionem chemicae ob promptitudinem eorum magis quam electronicorum internarum, quia attractio nuclei in testa valance minimum est cum electronicis internis conchae comparet.
In hoc compositione interhalogen: ICl3tum atomi participantes (iodium et chlorinum) totidem electrons valances habent. Ambo septem electrons in testa sua Valentia sua habent. Valitudo testa electronic resource configuratione chlorini et iodini sunt respective 3s2 3p5 et 5s2 5p5;
Ita numerus electronicorum in ICl3 = {7 + (3×7)} = 28
icl3 Hybridization
Cum duo vel plures quam duo orbitales habent magnitudinem comparabilem, differentia energiae inter se commiscentur, tunc hybridizatio appellatur. Determinatio hybridizationis atomi centralis in chemia diversam significationem habet, maxime in structura vel figura determinatio cuiuslibet moleculi.
Ex hybridizatione structura praedicta trigonalis bipyramidalis est. Sed propter repulsionem ipsa structura geometrica deflectitur, et figura moleculi fit T conformata.
est ICl3 ionic vel covalent?
Praecipua differentia inter mixti covalentis et ionici est quod electrons valance composito covalente inter atomos et in valance compositi ionici electrons ab uno in aliud atomo donatus est. In compositis covalentibus communicatio electronici aequaliter non fit. Plus atomus electronegativus plus electronico in se quam minus electronico atomo trahitur.
icl3 certum est covalent compositis. Tria ossa covalentia inter iodium et tria chlorina atomorum adsunt. Quaedam ex magnis documentis covalentiae ICl .3 sunt-
- Minor electronica differentia inter iodium et chlorinum. Electronegativity iodi et chlorini sunt 2.66 et 3.16 in scala Pauling respective.
- Tam iodium quam chlorinum nonmetal sunt.
- Electra valance iodi et chlorini ab iodine ad chlorinum non donata, immo inter haec duo atomos partita est.
Estne ICl3 stabulum?
icl3 comparative reciprocus quam normalis halogen compositis I2. Causa post hanc reactivitatem est quia vinculum I-Cl infirmior est propter differentiam electronicae inter iodium et chlorinum.
sed ICl3 stabilior est quam alter compositis interhalogen quia magnitudine iodi. Magna magnitudo suam reactivitatem minuit et moleculum stabile facit cum compositione interhalogeni reliquorum comparato.
icl3 usibus
Iodi trichloride (ICl3) est interhalogen compositum et varios usus in industria huiusmodi habet.
- Adhibetur ut agens chlorinans in synthesi organica.
- Usurpatur etiam ut agens iodinans in compositis organicis iodi inserere ad derivationes halogenis producendas..