Quam ad Libra Redox reactionem: Exhaustivum medium et Methodi

In hoc articulo, "quomodo ad paria reactionem redox" varia genera conparationis methodi redox reactionum breviter discutiuntur.

Redox reactionem electronica translatio reactionem est basically. Electrons donata sunt per reductionem agentis ad oxidizationem agentis ut reactionem redox ad directionem progredientem pellere. Librans reactionis redox necesse est determinare numerum electronicorum qui in reactione redox involvit.

Nonnullae saepe interrogationes cum responsis quaeruntur quomodo in hoc articulo descriptae reactionis redox aequivalere describitur.

Quomodo paria redox reactionem in medio fundamentali?

Ad paria quamlibet redox reactionem in medio fundamentali, hi gradus sequentes servari debent.

1.  Oxidatio et reductio mediae reactionis in ipso primo gradu determinabuntur.
2. tum elementa participare ea media profectae libratum erit deponendo oxygeni et hydrogenii (O,H)
3. unus H*₂O additur eidem lateri et 2OH .^- ad alteram partem pro singulis oxygeniis ad paria numerum oxygenorum in reactione redox.

Lets sumamus exemplum de redox reactionem aequatae sunt in basic medium.

Ag(s) + Zn²⁺ (Aq)→ Ag₂O (aq) + Zn(s) |

• Oxidationis dimidium reactionem: 2Ag + 2OH^- → Ag₂VEL +H₂O +2e^----- 1 nulla aequatio
• Reductio dimidium reactionem: Zn²⁺ → Zn +2e^- ------- nulla aequatione
• (1no aequatione 1)---- 2Ag + 2OH^- → Ag₂O + H₂O + 2e^-
• (2no aequatione 1) —— Zn²⁺→ Zn +2e^-
• Net libratum aequationem ---- 2Ag + Zn²⁺ + 2OH^- → Ag₂O + Zn +H₂O

Scire magis placet, sequi; Peptide Bond formation: Quam, quare, Ubi, Exhaustiva Facta circum It?

Quomodo ad paria reactionem redox in medio acidico?

Gradus ad paria reactionem redox in medio acidico scripta sunt.

1. Sicut ratio librationis in medio fundamentali, in primo gradu oxidationis et reductionis medium reactionem invenire debet.
2. Numerus omnium elementorum participantium sine oxygenio et hydrogenio compensabitur.
3. Paria singula oxygenii in una parte aequationis aquae moleculae (H*₂o) eadem parte additur et trans H .⁺ additum est.

Exemplum sumamus aequationis redox non libratae et videas gradus ad aequationem aequationis.

Fe²⁺ +MnO₄^- → Fe³⁺ + Mn²⁺

• Oxidationis dimidium reactionem: Fe²⁺→Fe³⁺ e +^-  ----1 nulla aequatione                                                         
• Reductio medium reactionem: MnO₄^- + 8H⁺ →Mn²⁺ + 4H₂O + 5e^---2 nulla aequatione
• 1no aequatione 5)---- 5Fe²⁺ → 5Fe³⁺ + 5e^-
• 2no aequatione 1) ---- MnO'₄^- + 8H⁺→ Mn²⁺ + 4H₂O + 5e^-
• Net libratum aequatio is-- 5Fe²⁺ + MnO₄^- + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Quomodo ad paria redox reactionem per medium reactionis modum?

Alius modus aequandi reactionem redox est "medium reactionis modum" vel "mediam aequationis modum". Quaelibet reactio redox in duobus dimidiatis reactionis, oxidationis et reductionis media reactione consistit. Investigatio dicit melius esse et opportunum methodum quam modum numerorum oxidationis aequandi reactionem redox.

In media reactione, atomi seorsim librantur et post librationem omnium atomorum participationis rete reactionis redox libratum augetur additis duobus dimidiis reactionibus. Non solum atomi, electronica quae in reactione redox implicata sunt aequari debent antequam rete aequationis aequatae enucleentur.

Exemplum sumamus ut methodum aequationem patefaciat.

Fe²⁺ (aq) + Cr₂O₇^2- (Aq) → Fe³⁺ (aq) + Cr³⁺ (Aq)

• Oxidationis dimidium reactionem: Fe²⁺ → Fe³⁺ e +^- ----1 nulla aequatione
• Reductio medium reactionem: Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 2Co³⁺ + 7H₂O + 6e^- ----------- 2 nulla aequatione

Numeros XIV H *⁺ 7 moleculae aquae adduntur ad aequilibrium numerum oxygenii et hydrogenii.

• (1no aequatione 6) ----- 6Fe²⁺ → 6Fe³⁺ + 6e^-
• (2no aequatione 1) ——— Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 2Co³⁺ + 7H₂O + 6e^-
• Rete aequatio librata est: Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺+ 14H⁺→ 2Co³⁺ + 7H₂O + 6Fe³⁺

Scire magis placet, reprehendo: 11+ Primum ordo reactionem Exemplum: Explicationes

Quomodo ad paria redox reactionem per oxidationis numerum modum?

Una modorum reactionis redox conparationis est oxidatio numeri mutationis methodi. Sicut omnes novimus redox reactionem non aliud esse quam electronico translatio reactionis et oxidationis numerus mutandus est ob translationem electronici.

Eamus exemplum, ut patefaciam.

Fe₂O₃ (s) + CO (g) → Fe(s) + CO₂ (G)

In exemplo superiore, Fe ad statum oxidationis +3 reductum est ad statum oxidationis 0 et carbo carbonii per Fe oxidizatur.₂O₃ mutatio autem status oxidationis fit ab +2 ad +4.

Numerus ergo oxidationis augetur ad oxidationis medium reactionis est 2 et ad reductionem dimidii numeri reactionis oxidationis minuitur 3. Numerus communis minimus horum duorum numerorum (2 et 3) est 6. Itaque oxidatio et reductio media reactio sunt. multiplicatis in 3 et 2 respective ad aequationem aequationis.

Rete aequatio librata est;

3Fe₂O₃ (s) + 2CO (g) → 3Fe(s) + 2CO₂ (G)

Scire magis placet, reprehendo: 12+ Exothermic Reactionis Exempla: Retineo Explicationes

Quomodo ad paria reactionem redox per oxidationis numerum methodum in medio acidico?

Consideremus an exemplum est purgare modum aequante redox reactionem.

bro₃ H₃ASO₃ (Aq) → NO (g) + H₃ASO₄ (aq) + H₂O (L)

Numerus oxidationis nitrogeni decrescit ab +5 ad +2 et augetur status oxidationis As is +2. Augmentum numeri oxidationis aequale esse debet ad paucitatem oxidationis.

Hi duo integri adhibentur ut coefficientes reactionis redox et substantiis ante positi.

2HNO₃ + 3H₃ASO₃ (Aq) → 2NO (g) + 3H₃ASO₄ (aq) +H₂O (l)

Quomodo paria redox reactionem cum uno tantum reactante?

Formatio plus quam unum productum ab uno reactante in redox reactionem dicitur reactionem disproportio. Una reactans simul oxidized et reducitur.

Hi gradus sequentes sequendi sunt ad proportionem quamlibet disproportionem reaction-.

• Numerus oxidationis tam reactantis quam producti determinetur.
• COGNOSCO atomos pro quibus numeri oxidationis ab reactante in productum mutantur.
• In fine integri ponuntur ut coefficientes ante substantias ad reactionem redox pariandos.

Exemplum sumamus ut pateat.

2CuCl → CuCl₂ + C.

CuCl unum tantum reactant in hac reactione redox. Est oxidized ad CuCl₂ redegitque ad Cu ad tempus hypotheticum. Numerus oxidationis mutatur pro oxidatione +1 et -1 ad respective reductionem. Sic coefficientes "2" multiplicantur cum reactante et Cu ad hanc aequationem pariandam.

Plus scire, quaeso, per; 10+ Redox Reactio Exempla: Retineo Explicationes

Quomodo electrons aequivalere in redox reactionem?

Conpensatio electronicorum quae per reactionem redox retractationis partae et amissae sunt, est maxima pars reactionis redox. Omnes methodi adhibentur ad aequationem redox reactionis (modum ion electron, modum oxidationis numeri, methodi aequationis mediae) debet involvere gradum electronicorum conpensationem.

Ad paria electrons in redox reactionem hi gradus quae followed-

• Primus gradus aequationis electrons est cognoscere oxidationis et reductionis dimidium reactionem.
• Dispensa illas duas reactiones separatim utendo quavis ratione.
• Electrona computare quae in oxidatione mediae reactionis amissae sunt et in reductione mediae reactio consecuta sunt.
• In fine duae aequationes dimidiatae libratae inter se additae sunt ad habendum aequationem retis aequatam redox reactionem.

Let's an example- ideo

Mg + Al³⁺ → Mg²⁺ + Al

• Oxidationis dimidium reactionem: Mg → Mg²⁺ + 2e^- ----1 nulla aequatione
• Reductio dimidium reactionem: Al³⁺+ 3e^- → Al ---- nulla aequatione
• (I nulla aequatio III) — 1Mg → 3Mg²⁺ + 6e^-
• (2 nulla aequatione 2 )—— 2Al*³⁺+ 6e^- → 2Al
• Rete aequatio librata: 3Mg + 2Al³⁺→ 3Mg²⁺ + 2Al

Relatio inter redox reactiones et oxidatio reactionem

In reactione redox et oxidatio et reductio simul fiunt in una reactione. Si una reactant oxidized, alia reactio reducendus est in illa reactione. Sed in oxidatione reactionis quaelibet substantia solum oxidatur per oxygenium vel quodlibet aliud agente oxidizing.

Nam example-

Magnesium oxiditur coram oxygenio et formant magnesium oxydatum (MgO) ut productum. In hac reactione tantum oxidatio non fit deminutio in eadem reactione. Sed in sequentibus reaction- Ce⁴⁺ + Fe²⁺ → haec³⁺ + Fe³⁺. haec⁴⁺ reducitur ad Ce *³⁺ et Fe *²⁺ est oxidized ad Fe *³⁺ simul. Ita dictum est redox reactionem.