Bromo difluoride (BrF2) Potest considerari ut compositi interhalogen. Hic de BrF . disseremus2 Ludovicus structura et quomodo nos adiuvit ad studium suum de geometria, hybridisatione, lone paria etc.
Electrons valentiae summa in Brf21 Lewis sunt structura in qua atomi centralis brominis (Br) habet 2 electrons in cortice exteriore id est 9 electrons ex vinculis cum 4 atomis fluorinis et 2 non religata. ) electrons. Is octet regulam violat.
Electrons Brf2
BRF2 Compositus numerus impar electronicorum 21 habet in testa exteriore plurimum.
Bromine et fluorino utrumque ad elementa p stipitem pertinet et etiam sub 17 .th caterva. Scimus valentiam electronici numeri atomi fore 10 minus eius coetus numeri sic;
Valencia electronica Br = 17-10 = 7
Valencia electronica F = 17-10 = 7
Tota igitur electronica valoris BrFq2 = 7 + 7(2) = 21
Quomodo hauriendam structuram Ludovicus Brf2?
BrF2 Ludovicus compages ducatur pendentibus atomis electronicorum valetudinum Br et F.
I) cognosce totalis numerus praesentis electrons
Totalis numerus electrons de valore praesentem in BRF2 est 21 (7 electrons ex bromine et 14 electrons ex 2 atomis fluorinis).
2) Atomum minus electronegativum ut Atomum centrale eligite et reliquas atomos circa atomum centralem ambiente pone.
Br minus electronegative cum F atomo comparatus est et ideo seligitur ut atomi centralis et 2 atomi fluorini circa Br.
F Br F
3) Atomum centrale et atomos exteriores vinculo electronico suo valentiae iungendo.
F : Br : F
Inter electrons XXI valetudinis BRF2 Electrona valentia 4 pro vinculo formationis inter bromina et 2 atomos fluorinos adhibita sunt, supersunt 17 electrons non religata intersunt.
4) Reliquae electrons non religata inter atomos ad octet complendas distribuuntur.
Electrona non religata sunt 17 praesentes et inde singulae atomi fluorini capiunt 6 electrons singulas ab electrons non religata ad perficiendum octettum suum (6 e electrons non religato et 2 ab uno vinculo cum bromine formato). Sic 2 atomi fluorini 12 electrons non religati sunt.
Reliquae 5 electrons non religatae ponuntur in atomo Br atomo sicque summam 9 electrons (e nonbondatis et 5 ex vinculo formato acquirit) prout octet expansi habere potest.
Brf2 Ludovicus sola pairs structuram
Si inspicimus atomum centralem Br in BrF2 Cicero compages V electrons non religata in ea habet. Hoc modo habet Br habet 5 par electrons solitarium et unum electronico imparatum
Electrons non religati sunt 6 in singulis atomis fluorinis praesentes sunt id est 3 par electrons in utroque atomo fluorino adsunt.
Brf2 Ludovicus octet regula structura
BRF2 regulam octettarum habentium 8 electronicorum configurationem violant, quia atomus centralis principatus Br habet 9 electrons in testa extima sua, et octet dilatari potest.
Ratio vero Br atomi pertinet ad 4 .th periodum in mensa periodica habens n=4 ita habet vacuam 4d orbitalem quae plus electrons accommodare potest et in hybridisationi interesse potest.
Brf2 Cicero crimen formal structuram
formal praefectum Brf2 Lewis structure nullus est.
formal arguere in atomo in structuram Lewis = numerus electrons valens in libero atomo —the total number of non bonding (lone par) electrons — half the total number of bonding electrons.
Crimen formale in Bromine atomi
Numerus electrons valentis in bromine atomi = 7
Totalis numerus electrons non vinculo bromine = 5
Totalis numerus compages electrons in bromine atomi = 4
Crimen formale = 7-5-4/2 = 7-5-2 = 7-7 = 0
Sollemne igitur crimen atomi bromini est = 0
Crimen formale in atomo fluorine
Numerus electronicorum in fluorine atomi = 7
Totalis numerus electrons non vinculo fluorine = 6
Numerus compaginationis electrons in fluorine atomi ==2
Crimen formale = 7-6-2/2 = 7-6-1 = 0
Forma igitur crimen atomi fluorini est = 0
Tota igitur ratio formalis atomorum in BRF2 erit = 0
Brf2 hybridization
De statu hybridizationis BRF2 secundum valorem electrons br atomorum et numerus atomorum fluorinorum praesentes determinabitur.
Configuratio electronica F est 2s2 2p5
Configuratio electronica Br est [Ar] 3d10 4s2 4p5
Hoc habet sp*3 d hybridization cum II sola jugis et una paribus electronicis De hybridization statu BrF2 Compositum valde instabile est quod 3 electrons incomparabilis adsunt in commotis ut videre possumus e schemate superiore et 3 electrons requirit ut cum illis par.
At atomi fluorinorum tantum sunt in BRF .2 quae cum tantum 2 electronicis coniungi potest, unum electronicum non eximium relinquens, illud valde instabile et logice impossibile existere facit.
Hic unicus modus est qui unum electronicum amittere potest et sp3 hybridization cum 2 sola par electrons quae stabilior erit quam BrF2.
Potest etiam vel vinculum cum alio atomo fluorino et fieri BRFq3 et consequantur sp*3d hybridization cum II sola par electrons vel lucrari unum electronico et facti BRF2- cum sp *3d hybridizationem 3 par electrons sola habens.
Brf2 Lewis figura structura
Ob praesentiam imparis numeri electrons in bromine atomi centrali et alte repellendi inter hos 5 electrons nonbonted figura BrF.2 difficile erit determinare.
Secundum VSEPR theoria steric numerus unus maximus factor ad formam compositi determinare. Dicamus si mixtum habet numerum stericum 4 tunc habent figuram tetraedram vel quadratam planam et si habent 5 numerum stericorum, tunc habent figuram trigonalem bipyramidalem.
Sed numerus steric BrF2 4.5 inventa est quae digitus decimalis est ideoque figuram eius definire difficile est.
Brf2 Ludovicus angulus compages
Ut supra memoravi difficile erat figuram BRF . definire2 ob praesentiam imparis numerorum electronicorum in atomo centrali unum electronicum unum imparatum faciens, valde instabile et ob id durum suum vinculum quoque angulum determinare.
Brf2 Lewis structura resonantia
BrF2 Cicero compages resonantium structuram non habet ratio, quia octet cum 9 electrons in testa valentia habet dilatatum.
in BRF *2 atomi fluorini 2 octetas integras habent et extra electronas accommodare non possunt, ac etiam pro atomo bromine habet 9 electrons in cortice extimo ob praesentiam inanes 4d orbitales et excedens octo regulas habere octo electronicas figurationes.
Unum extra electronicum habens quam opus est ut extra electrons non indiget ad octetam perficiendam et vinculo suo utens loneo electronico non formabit qui numerum electronicorum augebit et inde structuram resonantia non habet.
Estne Brf2 ionica?
Compositum covalens erit propter e Cicero compages vinculum inter atomos Br et 2 atomos fluorinos per electronicorum participationem et non electronicorum translatione formantur.
Si etiam consideremus electronicam BrF2 differentia electronegativa inter Br et F est circa 1.02 quae sub indolem covalentem venit ut eam covalentem efficiat.
Estne Brf2 polaris vel nonpolar?
Si electronegativity mixti consideramus, eius iugis valor inter 2.0 et 0.5 est quae rhoncus valor pro compositionibus polaris covalentibus polaris faciendis. Sed difficile erit eius verticitatem sine figura determinare.
sed BRF2- esse non-polarem propter figuram linearem. BrF2+ est polaris et curvata figura.
Brf2 solubility
Solubilitas BRF2 multum pendet ab eius verticitate et ad figuram mixti magni momenti est quod verticitas dependet a figura mixti (substantiae cum iisdem ornatum in se solutum tendit).
Estne Brf2 acidic vel basic?
Acidica et fundamentalis natura BRF2 durum est diiudicare propter praesentiam 2 par electrons solae et unum electronicum in testa Valentia gratuitum..
si unicum electronicorum par amittit, tunc sicut Ludovicus basim aget et si par electronicum accipit, tunc sicut Acidum Lewis aget.
conclusioni -
Ex superioribus BrF*2 Ludovicus structuram dicere possumus BRF2 valde inconstans ex praesentia imparis numeri electrons in atomo media et ut facile definiat figuram eius etiam quod octet regulam violat.